Problema 12.1.5

Una gomma d’automobile ha il volume $V_1=15\text{,}0\text{ l}$ e contiene aria alla pressione $p_1=120\text{ cmHg}$ e alla temperatura $t_1=0\;^{\circ}\text{C}$ . Qual è la pressione dell’aria della gomma quando la temperatura sale a $27\;^{\circ}\text{C}$ e il suo volume cresce di $0\text{,}3\text{ l}$ ?

Guarda la soluzione

Poichè l’aria contenuta nel copertone soddisfa alle condizioni richieste per essere considerata un gas perfetto e la massa non cambia si ha:

$\displaystyle \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$ (Cap 12.1)

$\displaystyle p_2=\frac{p_1V_1T_2}{V_2T_1}$

dove:
$T_1=273\;\text{K}$
$T_2=300\;\text{K}$
$V_1=15\text{,}0\;\text{l}$
$V_2=15\text{,}3\;\text{l}$
$p_1=120\text{ cmHg}$

Quindi:

$\displaystyle p_2=\frac{120\cdot 15\text{,}0\cdot 300}{15\text{,}3\cdot 273}\text{ cmHg}=129\text{ cmHg}$

Si ricordi che:
$1\text{ cmHg}=1,333\text{ kPa}$
perciò $p_2=172\text{ kPa}$ .

Problema del Capitolo 12 - Termodinamica

Problema di difficoltà: Media